⚛️لماذا نعتمد على تركيز pH أكثر من تركيز POH؟
🧐🧐
أيون الهيدروجين هو المسؤول مباشرة عن الحموضة.
فكلما زاد تركيز +H أصبح المحلول أكثر حمضية، لذلك كان pH هو المقياس الطبيعي للحموضة.🧪
معظم التفاعلات الكيميائية والحيوية تعتمد على +H.
⚛️مثل:
نشاط الإنزيمات, عمل الخلايا,حموضة الدم,خصوبة التربة, جودة المياه.
وايضاً أجهزة قياس الحموضة (pH meters) تقيس فرق الجهد المرتبط بأيونات الهيدروجين، لذلك تعطي قيمة pH مباشرة.
🧪يمكن معرفة pOH بسهولة من pH باستخدام العلاقة: {pH} + {pOH} = 14
(عند درجة حرارة 25°C)⚗️
Check out chemist Alaa's video! #TikTok https://t.co/ZJQoKmNylK
⚛️الإثارة الج��يئية (Molecular Excitation): كيف تمتص الجزيئات الطاقة وتطلقها؟
تحدث الإثارة الجزيئية عندما يمتص الجزيء طاقة من مصدر خارجي مثل الضوء أو الحرارة أو الكهرباء، مما يؤدي إلى انتقال أحد إلكتروناته من مستوى طاقة منخفض إلى مستوى طاقة أعلى.
كيف تمتص الجزيئات الطاقة؟
⚛️يسقط فوتون من الضوء أو تُزوَّد الجزيئات بطاقة حرارية أو كهربائية.
إذا كانت كمية الطاقة مناسبة، يمتصها الجزيء.
ينتقل إلكترون إلى حالة مثارة (Excited State).
يصبح الجزيء في حالة غير مستقرة مؤقتًا بسبب الطاقة الزائدة.
كيف تطلق الجزيئات الطاقة؟
⚛️بعد فترة قصيرة جدًا يعود الجزيء إلى حالته الأصلية (الأكثر استقرارًا)، ويطلق الطاقة الزائدة بإحدى الطرق التالية:
١-إطلاق الضوء
٢-إطلاق الحرارة
٢-إحداث تفاعلات كيميائية